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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 硅材料广泛应用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是二氧化硅D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A.含硅元素的材料SiO2广泛应用于光纤通讯，A正确；

    B.工艺师利用氢氟酸与二氧化硅反应的性质来刻蚀石英制作艺术品，B错误；

    C.水晶项链主要成分是二氧化碳，而餐桌上的瓷盘主要成分是硅酸盐，C错误；

    D.粗硅中含有杂质，将以其为原料制备单晶硅，先用Cl2为氧化剂，将Si及杂质氧化为氯化物，然后根据这些氯化物的沸点的不同，用蒸馏方法收集含有SiCl4的馏分，然后用H2还原SiCl4得到Si、HCl，因此在该过程中涉及氧化还原反应，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。

    原溶液中一定有 SO42－

    B

    加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。

    原溶液中一定有CO32－

    C

    向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。

    原溶液中一定无 NH4+

    D

    向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色。

    溶液中可能含 Br2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到

    B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质

    C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪

    D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

    （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（_______）

    A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

    （2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______，(写离子方程式），电池工作时的总反应式是________。(写离子方程式）

    （3）电池工作时，负极附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是( )

    A. 单质的熔点：Z > X > Y

    B. 简单氢化物的稳定性：X > Y

    C. 金属W在空气中加热生成W2O2

    D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠可溶于水，水溶液俗称_________，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。主要用途有：________、________、___________、__________；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。如：硅酸钠Na2SiO3表示成_______，镁橄榄石Mg2SiO4表示成_________；正长石KAlSi3O8表示成__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有______________

    (2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a，b，c三份，a中加入适量的KNO3溶液，发生的离子反应为_________________，b中加入过量Na2O2，观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO2，发生的离子反应为_____________

    (3)取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的组合是

    ①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　

    ②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　

    ③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　

    ④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　

    ⑤铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池　

    ⑥碱性锌锰电池属于二次电池　

    ⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等

    A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

    A．Cl2

    B．H2O2

    C．ClO2

    D．O3

    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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