练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是

    A. Fe 和HCl B. Na2CO3 和HCl C. Na 和O2 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2

    【答案】A

    【解析】A. Fe和HCl反应生成物只能是氢气和氯化亚铁，A符合；B. Na2CO3和HCl时，如果盐酸过量则生成氯化钠、二氧化碳和水，如果碳酸钠过量，则生成碳酸氢钠和氯化钠，B不符合；C. Na和O2常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应时，如果氢氧化钡过量，则铝离子转化为偏铝酸盐，如果氢氧化钡不足，则转化为氢氧化铝沉淀，D不符合，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

    （1）配制时，必须使用的仪器有_____________(填代号)，还缺少的仪器是__________________。

    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______________、____________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

    A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

    C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线

    E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) ___________

    A.使用容量瓶前检査它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

    C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A．该反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

    0.1 mol/(L·min)

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、、

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

    阳离子

    K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+

    阴离子

    OH Cl

    下列叙述中不正确的是

    A．原溶液中一定不含有或

    B．原溶液中所含的阴离子为Cl、、，阳离子为Fe2+、Mg2+

    C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g

    D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在阿司匹林的结构简式（如图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。以下说法错误的是（ ）

    A. 1mol 阿司匹林消耗3mol NaOH

    B. 将阿司匹林投入氢氧化钠溶液中，②⑥键断裂

    C. 阿司匹林在碱性水溶液中水解得到邻羟基苯甲酸钠

    D. 1mol 阿司匹林完全燃烧消耗9mol O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案