A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,D与A同主族.且与E同周期,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:(1)C离子的原子结构示意图 ,D在周期表的位置 .(2)C和E两种元素相比较.原子得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。

（1）；（1分）第三周期第ⅠA族。（1分）（2）氧（1分） b c （2分）

（3）离子键、共价键；（2分） HSO3-+H+=SO2↑+H2O （2分）（4）NA（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，则A是氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B是氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E是第三周期硫元素；D与A同主族，且与E同周期，所以D是钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C是氧元素，则

（1）氧离子的原子结构示意图为；Na在周期表的位置第三周期第ⅠA族。

（2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是氧元素。a．非金属性强弱与单质的沸点大小无关系，a错误；b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明氧元素得到电子，因此非金属性强于S，b正确；c.氢化物的稳定性越强，非金属性越强，则比较这两种元素气态氢化物的稳定性可以说明，c正确，答案选bc。

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，分别是亚硫酸氢铵和硫酸氢铵，它们都含有的化学键类型是离子键、共价键；这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物是过氧化钠，标准状况下11.2LO2的物质的量是0.5mol，在该反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，则反应中转移的电子数是0.5mol×2×NA＝NA。

考点：考查元素推断以及元素和化合物性质的有关判断

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