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    【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1moLCr3+反应所需PbO2的物质的量为

    A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL

    【答案】B

    【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。

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    【题目】将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求
    （1）CaCO3的质量．
    （2）盐酸物质的量浓度．

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    【题目】关于酒精消毒的原理是

    A. 溶解作用 B. 还原作用 C. 盐析作用 D. 变性作用

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    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：
    已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：
    （1）G物质中的官能团的名称是羧基，、 ．
    （2）反应A→B的化学方程式为 ．
    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、 ．
    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2 ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的（ ）

    A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点高

    B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色

    C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸

    D. 液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

    A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2— D. Al3+ 和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1盐酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2． ．
    步骤3． ．
    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经、、洗涤干燥得甲酸钙晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为 ． 此溶液中Al3+的物质的量浓度为 ， Cl﹣的物质的量浓度为 ．
    （2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO Cu+CO2还原剂： ， 氧化剂 ，
    还原产物： ， 氧化产物 ，
    （3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2 ． 下列说法中正确的是（不定项选择）
    A.该反应是分解反应
    B.反应前后Co3O4化学性质不改变
    C.反应前后碳元素的化合价不变
    D.该反应的△H＜0
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
    ②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④该反应的平衡常数的表达式为K= ， 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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