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    12．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（　　）
    A．气体总质量不变
    B．反应物B的物质的量浓度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：3

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、气体总质量不变，说明反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；
    B、固体的浓度是一个常数，始终不变，故B错误；
    C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、物质C的生成速率等效于D生成速率的$\frac{1}{3}$和D的消耗速率之比为1：3，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室如何制取Fe（OH）3胶体将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，化学反应方程式可表示为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
    D．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）CEG
    A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯．
    B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
    C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
    D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
    E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度
    F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
    G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
    H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4 （g）
    B．2NO2（g）?2NO （g）+O2（g）
    C．2HI（g）?H2 （g）+I2（g）
    D．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：
    元素性质元素编号
    原子半径（nm）ABCDEFG
    0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
    最高正化合价无+5+1+5+7+1+3
    最低负化合价-2-3-1-3-1无无
    请回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
    （2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
    （3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
    化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
    （5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
    （6）由B、C两种元素组成的离子化合物（用电子式表示）
    （7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NaOH溶液和CO2反应B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反应
    C．氢氧化钡溶液和硝酸反应D．氨水和稀H2SO4反应

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