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12.在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应,2A(g)+2B(s)?C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是(  )
A.气体总质量不变
B.反应物B的物质的量浓度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1:3

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、气体总质量不变,说明反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,故A正确;
B、固体的浓度是一个常数,始终不变,故B错误;
C、混合气体的平均相对分子质量不变,说明气体的质量和物质的量不变,反应达平衡状态,故C正确;
D、物质C的生成速率等效于D生成速率的$\frac{1}{3}$和D的消耗速率之比为1:3,所以正逆反应速率相等,达平衡状态,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.实验室如何制取Fe(OH)3胶体将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,化学反应方程式可表示为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl,可用丁达尔效应(方法)证明胶体已经制成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
D.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.对下列操作或实验现象的描述中,不正确的有(错选倒扣分)CEG
A.同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定,CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在下加热,在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯.
B.在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
C.将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上,试纸变蓝色
D.向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
E.在实验室蒸馏石油的实验中,温度计的水银球应浸入石油液体中,以测量液体的温度
F.乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色,但是两者的褪色原理不同
G.实验室制取乙酸乙酯时,向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
H.附着于试管内壁的油脂,可用热的烧碱溶液洗涤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定温度下,下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是(  )
A.2NO2(g)?N2O4 (g)
B.2NO2(g)?2NO (g)+O2(g)
C.2HI(g)?H2 (g)+I2(g)
D.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表:
元素性质元素编号
原子半径(nm)ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合价+5+1+5+7+1+3
最低负化合价-2-3-1-3-1
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
(2)B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高;(填:高、低或相等),其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
(3)写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,
化合物甲由G、E两种元素组成,该化合物甲熔化时破坏了共价键,它的水溶液显酸性(填:酸性、碱性或中性),其原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
(4)化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键:离子键和共价键
(5)A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O(用化学式表示)
(6)由B、C两种元素组成的离子化合物(用电子式表示)
(7)B与E两种元素形成的一种化合物乙,该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学反应,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(  )
A.NaOH溶液和CO2反应B.Cu(OH)2溶液和稀H2SO4反应
C.氢氧化钡溶液和硝酸反应D.氨水和稀H2SO4反应

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