【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_____。
(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是__________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是____(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 先有白色沉淀生成;后加入盐酸沉淀溶解有气体产生 把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O c、d
【解析】
Ⅰ.(1)氢氧化铝是两性氢氧化物,和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(2)碳酸酸性强于氢氧化铝,二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,再加入过量稀盐酸,氢氧化铝白色沉淀会溶解;
Ⅱ.(3)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量,进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小;(4)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水;
(5)a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,防止影响碳酸钡质量的测定;
b.滴加盐酸过快CO2,CO2不能完全被吸收,排出装置C;
c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2;
d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,可以吸收CO2中的HCl,影响CO2。
Ⅰ.(1)氢氧化铝是两性氢氧化物,和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是:往(1)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解;
Ⅱ.(3)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用为:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;
(4)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,反应的离子方程式为:CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O;
(5)a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,防止影响碳酸钡质量的测定,可以提高测定准确度,故a不符合;
b.滴加盐酸过快CO2,CO2来不及被吸收,就排出装置C,滴加盐酸不宜过快,使二氧化碳吸收完全,可以提高测定准确度,故b不符合;
c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2,不能提高提高测定准确度,故c符合;
d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,可以吸收CO2中的HCl,影响CO2,不能提高测定准确度,故d符合;
故答案为:cd。
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【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A.a电极与电源的正极相连接
B.b电极是阴极
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
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【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,达到化学平衡后,进行下列操作。
(1)升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量______;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量______;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量______;
(2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,判断B的状态是__________态,C的状态是__________态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是_________。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:______。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是______反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是:________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________。
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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是
反应②:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;⑤为置换反应(反应条件已略去,漂白粉主要成分为Ca(ClO)2;)。
A.反应①②③④⑤均可写出离子方程式
B.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1: 1
C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 4
D.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
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【题目】由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是( )
A. ZnB. FeC. AlD. Mg
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【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 | 熬胆矾(CuSO4·5H2O) 铁釜,久之亦化为铜 | 凡石灰(CaCO3), 经火焚炼为用 | 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氧化还原是一类重要的反应。
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ②NO+HNO3→N2O3+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是(填代号)____________;
(2)以下反应中H2O2仅体现还原性的是(填代号)____________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的是(填代号)____________,从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________;
A.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
(3)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________,若反应中有3.01×1023个电子转移,则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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