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    下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）
    A、离子化合物中只存在离子键，没有共价键
    B、构成单质分子的粒子中一定含有共价键
    C、共价化合物分子中一定不存在离子键
    D、仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子化合物中可能含有共价键；
    B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键；
    C．共价化合物中只含共价键；
    D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．
    解答： 解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH、Na2O2等，故A错误；
    B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；
    C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；
    D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质和化学键的关系，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如D选项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）Ge的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
     
    ．
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
     
    ；
    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式
     
    ；
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
     
    （写出2条即可）；
    （4）CO可以和很多金属形成配合匆，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为
     
    ．
    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度与CO分子中碳氧键的强度
     
    （填字母）．
    A．强  B．弱  C．相等  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、乙酸的结构简式：CH3-COOH
    B、丙烷分子的比例模型：
    C、Ar原子的结构示意图：
    D、过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
    B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D、c（S2-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（　　）
    A、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C、生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）
     
    氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G均为中学化学常见的物质，A、B、C、F、G为氧化物，D、E为单质．C、D为黑色固体．它们之间有如下图所示的转化关系：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ②
     
    ③E→F：
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ④湿法炼铜：
     
    ⑤实验室制备B：
     
    ⑥E与氯化铁溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
    （1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    ①若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在一定条件下能发生反应，则C为
     
    ；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于
     
    ．
    ②若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是
     
    ；已知m g A与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为
     
    g．
    ③若常温时C为红棕色气体，则A可能是
     
    （写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

    ①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案
     
    ．
    ②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是
     
    （用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量
     
    溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量
     
    ，过滤．后一步反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    ．

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