Question

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）

ABDEGHI

，还缺少的仪器有（填名称）

胶头滴管、铁架台带滴定管夹

A、托盘天平（带砝码、镊子）   B、滴定管    C、100mL的量筒  D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在

酸

式滴定管中，因为

KMnO₄溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会

无影响

（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

0.1aV

mol?L^-1，由此，x=

50w

9av

-5

．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会

偏大

（填偏大、偏小、无影响）．

Answer 1

分析：①实验有两个过程：
为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；
③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗；
④令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；
根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O计算x的值；
⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大．

解答：解：①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，
故需要的仪器有：ABDEGHI，还缺少的仪器有：胶头滴管、铁架台带滴定管夹，
故答案为：ABDEGHI；胶头滴管、铁架台带滴定管夹；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；KMnO₄溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；
③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，
故答案为：无影响；
④2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
   2mol         5mol
aV×10^-3mol     0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L^-1
H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O
            1mol    18xg
          0.1aV×0.1  w-0.1aV×0.1×90
解得x=

50w

9av

-5，
故答案为：0.1aV；

50w

9av

-5；
⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．