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    【题目】下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是

    选项

    a

    b

    c

    气体

    装置

    A

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    NH3

    B

    浓H2SO4

    铜屑

    NaOH溶液

    SO2

    C

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    NO

    D

    稀盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

    A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A错误；

    B、浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B错误；

    C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，旦NO易被氧化为NO2，不能采用排空气法收集，C错误；

    D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D正确；

    答案选D。

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    【题目】[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:

    (1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.

    (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。

    A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

    (4)CuO晶胞结构如图所示。

    该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

    (5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是

    A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料

    B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—

    C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物

    D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②； ．
    ③； ．
    （2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
    （3）该反应的△H0，其判断理由是
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
    实验②：vB=
    实验③：vc= ．

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    【题目】2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

    回答下列问题：

    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________

    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因是_______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是____________。

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    A. 吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小

    B. 分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定

    C. 图中G点所测的成品碱不是优品级

    D. 成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

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    【题目】中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

    （1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

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    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

    （5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

    C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

    D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

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