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    17．下列各组单质中，在一定的条件下前者能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
    ①Al、Fe   ②Cl2、S   ③Mg、C    ④H2、Cu   ⑤C、Si．
    A．只有②④B．只有①③C．只有①②③④D．①②③④⑤

    分析 前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来，则前后的金属性大于后者或前者的氧化性大于后者，
    ①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来；
    ②氧化性氯气比硫强，氯气能将硫置换出来；
    ③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，金属镁置换出碳单质；
    ④氢气可以还原氧化铜，置换出金属铜；
    ⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应，碳的氧化性强于硅．

    解答 解：①Al比Fe活泼，Al能与氯化亚铁反应或通过铝热反应置换出Fe，故①正确；      
    ②Cl2的氧化性大于S，氯气与硫化氢反应置换出S，故②正确；      
    ③Mg的还原性大于C，则Mg与二氧化碳发生置换反应生成C，故③正确；
    ④H2与CuO发生置换反应生成Cu，故④正确；      
    ⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故⑤正确；
    根据分析可知，正确的为：①②③④⑤，
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度中等，明确常见物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、置换反应的应用能力考查，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    A．和金属钠反应时断①键B．和乙酸反应时断②键
    C．在铜催化共热下与O2反应时断①③键D．在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键

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    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    B．Y的氯化物为离子化合物
    C．W位于第3周期IA族，其原子半径比其他元素的都大
    D．将2 mol W的单质和1 mol Y的单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是（　　）
    A．2：1B．3：1C．3：2D．1：2

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    12．下列化学用语表达错误的是（　　）
    A．环己烷的实验式：CH2B．四氯化碳分子的球棍模 型：
    C．HCl的电子式：D．氟原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．18g D216O中含有的中子数为9NA
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    D．将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，消耗的O2分子数为NA

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    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．温度越高，酶的催化活性越强
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    C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
    D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

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    请填写下列空白：
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    （2）写出反应②的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，写出反应⑦的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （3）E在空气中变成F的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
    （4）计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O211.2L．
    （5）将等质量的铜、锌、铁三种金属混合物a g加入盐酸和D的溶液中，充分反应后：
    ①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
    ②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定没有Cu2+、Fe3+．

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