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    有关钠的叙述不正确的是（   ）
    A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶
    B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
    C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜
    D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得
    C

    试题分析：A、少量钠应保存在煤油，可防止钠与空气中的O2、水分反应，为了安全，剩余的钠需放回原瓶，正确；B、2．3g钠与97．7g 水反应后，生成4g NaOH，因为生成了氢气，溶液的质量小于100g，所以溶质的质量分数大于4%，正确；C、Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，错误；D、金属钠不能用还原法制取，但用电解熔融的NaCl的方法可制取金属钠，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
    （1）下列说法错误的              。 
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
    E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
    F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
    （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

    ①装置E的名称             ，试剂b为                  。
    ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：            （填序号）。
    A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量       C.反应前后装置E的质量
    ③若去掉装置A，则测定结果         (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化   ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（    ）
    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= －566 kJ?mol－1
    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= －226 kJ?mol－1
    下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
    A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1
    B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1
    C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
    D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
    ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土
    A．①②B．④C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         。
    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论         。
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
             （填字母序号）。
    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是         。
    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
     
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    保存少量金属钠的方法是
    A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
    A．钠的熔点较低B．钠的密度较小
    C．钠的失电子能力较强D．钠的导电性

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