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    【题目】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

    (1) Cu基态核外电子排布式为________________。

    (2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

    (3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

    (4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。

    A．共价键　B．氢键　C．离子键　D．配位键　E. 分子间作用力

    ② 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出该晶体的化学式：____________。

    【答案】[Ar]3d104s1 14NA 2 ACD CuH

    【解析】

    据电子排布规律写电子排布式；由键线式计数键时不能遗漏C-H；由价层电子对数确定杂化类型；据配合物的构成和形成判断化学键；由晶胞计算化学式，进而写化学方程式。

    (1) Cu电子排布符合洪特规则特例，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1。

    (2)苯环上的碳碳键和碳氢键都有σ键，1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为14mol。

    (3)化合物Ⅲ分子中，氮原子和羧基中的羟基氧价层电子对都是4对，它们采用sp3杂化方式成键。

    (4) ①[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+、SO42－之间有离子键，NH3、SO42－内部都有共价键，Cu2+与NH3以配位键结合，故选ACD。

    ②根据均摊法，铜的氢化物的晶胞中有8个Cu原子，有4个H原子，其化学式为CuH。

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    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

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    Ⅰ.制取铋酸钠

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    （2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

    （3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

    （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

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