在3H2 + N2 2NH3的反应中.经过一段时间后.NH3的浓度增加了0.6mol/L.在此时间内.用H2表示的反应速率为0.45mol/.反应所经过的时间是( )A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）

A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

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14．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120 g•mol^-1．

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13．

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO₂表示该反应的平均速率ν（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为0.75；
（3）该条件下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD；
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）