Question

20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． 向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+2H₂O
• D． 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；
B．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．

解答 解：A．向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+2SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+2H₂O，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．