练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

    D

    【解析】

    试题分析：A、此反应是反应前后气体体积不变的反应，减小容器的体积相当于增大压强，平衡不移动，A错误；B、催化剂不能影响化学平衡，B错误；C、增大c(X)，Y的转化率增大，本身的转化率减小，C错误；D、降低温度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确 ，答案选D。

    考点：考查影响平衡的因素及平衡移动原理的应用。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（　　）
    A、CO
    B、CaO
    C、Fe2O3
    D、SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
    （1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
    （2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
    （3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Ag+、Al3+、NO3-、H+
    D、K+、H+、SO42-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    ①A中反应的离子方程式为：_______________________________。

    ②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

    Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

    ①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

    ②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为

    Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

    Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

    总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

    B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

    D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：

    （1）用不到的仪器是 ．

    A．烧杯

    B．250 mL容量瓶

    C．量筒

    D．胶头滴管

    E．玻璃棒

    F．100 mL容量瓶

    G．托盘天平

    （2）配制时应称取NaOH ________g ．

    （3）该实验操作的顺序是(用字母表示) .

    A．冷却

    B．称量

    C．计算

    D．定容

    E．溶解

    F．倒转摇匀

    G．移液

    H．再将洗涤液转移到容量瓶

    （4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；

    ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；

    ③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2－半径比F－的小

    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案