Question

一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：

（1）达到平衡时H₂的转化率；

（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：

（1）达到平衡时H₂的转化率；

（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）60%；    （2）（或42.9%）

【解析】

试题分析：（1）N₂ (g)＋3H₂(g) 2NH₃ (g)

起始量(mol)   0       0          2a

转化量(mol)    x      3x         2x

平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)

所以根据题意可知＝1.4

解得x＝0.4a

若开始时充入a mol N₂和3a mol H₂的混合气体，达到平衡时，与开始充入2a mol NH₃平衡等效

所以反应的H₂的物质的量为：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol

所以H₂的转化率为×100% ＝60%

（2）NH₃在混合气体中的体积分数：＝（或42.9%）

考点：考查可逆反应的有关计算以及等效平衡的应用