Question

20．常温下，将Cl₂缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． ①处c（H⁺）约为②处c（H⁺）两倍
• B． 曲线③④段有离子反应：HClO+OH^-═H₂O+ClO^-
• C． 可以依据②处数据计算所得溶解的氯气的量n（Cl₂）
• D． ③处表示氯气与氢氧化钠恰好反应完全

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，①点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．

解答 解：A．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故A错误；
B．曲线③④段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，离子反应分别为：H⁺+OH^-=H₂O、HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，故B正确；
C．②点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查氯气的性质，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法．