Question

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色化合物；D是CO₂；C为NaOH．
①写出A的电子式______
②写出反应Ⅱ的化学方程式______
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式______②写出反应Ⅲ的离子方程式______
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目______．

Answer 1

解：（1）若A是淡黄色化合物；D是CO₂；C为NaOH，由转化关系AB，CO₂+NaOH→B，故B为Na₂CO₃，A为Na₂O₂，由Na₂CO₃NaOH可知，E为Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，符合转化关系；
①A为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；
②反应Ⅱ是氢氧化钙[或Ba（OH）₂）]与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）与氢氧化钠，反应化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH]，
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH]；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由AlB可知，D为NaOH，B为NaAlO₂，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊，E为CO₂，由NaAlO₂CB，C为Al（OH）₃，
①有上述分析可知，B为NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
②反应Ⅲ是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③反应Ⅰ为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，反应中转移电子数目为6，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
分析：（1）若A是淡黄色化合物；D是CO₂；C为NaOH，由转化关系AB，CO₂+NaOH→B，故B为Na₂CO₃，A为Na₂O₂，由Na₂CO₃NaOH可知，E为Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，符合转化关系；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由AlB可知，D为NaOH，B为NaAlO₂，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊，E为CO₂，由NaAlO₂CB，C为Al（OH）₃．
点评：本题以物质转化的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应等，难度中等旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，（2）中电子数目转移表示是难点与易错点，铝与氢氧化钠溶液反应，可以理解为铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，反应中水是氧化剂．