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5.已知5种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子,完成下列问题:
(1)写出5种元素的名称:A钠,B氧,C硫,D氮,E氢.
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
(3)写出D元素形成的单质的结构式:N≡N.
(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物

分析 五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,则离子含有的电子数为10,由A2B可知,A离子为+1价离子,B离子为-2价离子,则A为钠元素,B为氧元素;B、C同主族,则C为硫元素;D和E可形成四核10电子分子,则D为氮元素,E为氢元素,由此分析解答.

解答 解:A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,且电子总数为30,所以每个离子都有10个电子,由化学式的结构可知,B带2个单位负电荷,A带1个单位正电荷,所以A是Na元素,B是O元素,因为A、C同周期,B与C同主族,所以C为S元素;D和E可形成4核10电子的分子,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3,结合原子序数D>E,可知D是N元素,E是H元素,
(1)由上述分析可知,A为Na,B为O,C为S,D为N,E为H,
故答案为:钠;氧;硫;氮;氢;
(2)A2B是Na2O,由钠离子与氧离子形成的离子化合物,Na2O的形成过程为
故答案为:
(3)D为氮元素,单质中氮原子之间形成3对共用电子对,结构式为N≡N,故答案为:N≡N;
(4)E与B形成的化合物为H2O2和H2O,氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为,水的电子式为;A、B、E形成的化合物为NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为
D、E形成的化合物为NH3,氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为

故答案为:

点评 以元素推断为载体,考查结构位置关系、电子式等化学用语、晶体类型与化学键,难度不大,推断元素是解题关键,注意基础知识的掌握与运用,是对学生能力的综合考查.

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