Question

8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．

解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）S质子数为16，有3个电子层，最外层6个电子，处于第三周期第VIA族，故答案为：第三；VIA；  
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）C₂D 为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na₂S的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确书写离子化合物和共价化合物电子式的区别．