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    19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品．配成500mL待测溶液．称量时．样品可放在（　　）（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上

    分析 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，据此解题．

    解答 解：易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，
    故选A．

    点评 本题考查物质的称量，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：
    （1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
    （2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
    （3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
    （4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．2gH2含有的氢原子数目为NA
    B．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
    D．1L1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-与H2O个数比为4：45
    B．为检验酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
    C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物
    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于有机物的是（　　）
    A．B．KSCN
    C．D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•H2O），过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是ACD．
    A．品红溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性高锰酸钾溶液    D．溴水
    （3）过程③中，需要加入的物质是Fe（化学式）．
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是升高温度，促进铁离子水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C?E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    活性炭NOEF
    初始时（mol）2.0500.20000
    平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050
    则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数为$\frac{1}{4}$
    B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
    C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
    D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请回答：
    （1）CO2的电子式
    （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2+4H2O．

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