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    0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
    C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
    B
    A 正确，遵循电荷守恒。
    B 错误，应该是: c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)
    C 正确，遵循物料守恒。
    D 正确，KHS溶液中HS－水解程度大于电离程度。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 
    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
    B.b点：
    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
    溶液的pH。试填写表中空白：
     
    		离子浓度的关系
    		溶质
    		溶液的pH
    		物料守恒关系
    ①
    		C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    		 
    		pH＞7
    		/
    ②
    		 
    		NH4Cl
    		/
    		 
    ③
    		 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    		 
    		pH＜7
    		/
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是
    A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
    B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
    C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
    D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
    B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
    C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
    D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
    A．9～11之间； 0．1B．9～11之间； 0．2
    C．12～13之间； 0．2D．13； 0．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
    C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
    D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
    A．石蕊试液和水B．pH试纸和水C．酚酞试液和水D．酚酞试液和苛性钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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