Question

如图表示常温常压下N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）过程中的能量变化曲线，a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线．
（1）氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式为

 

（2）b曲线表示的是

 

．
（3）在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂（g）与3mol H₂（g），达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ．Q₁

 

92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在同温同压下向密闭容器中通入0.5mol N₂（g）、1.5mol H₂（g）和1mol NH₃（g），达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ．Q₁

 

Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）据反应热等于反应物活化能和生成物活化能的差值，求出反应热，书写热化学方程式；
（2）催化剂能够降低反应的活化能；
（3）合成氨是可逆反应；
（4）反应物越多反应放热越多．

解答： 解：（1）据图分析，△H=反应物活化能-生成物活化能=508KJ/mol-600.4KJ/mol=-92.6KJ/mol，所以其热化学方程式为：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，故答案为：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）b曲线比a曲线只有活化能低，说明反应使用了催化剂，故答案为：有催化剂情况下反应过程中的能量变化；
（3）合成氨是可逆反应，1mol N₂（g）与3mol H₂（g）不能完全转化为氨气，所以发出的热量少于92.4KJ，故答案为：＜；
（4）向密闭容器中通入0.5mol N₂（g）、1.5mol H₂（g）和1mol NH₃（g），比通入1mol N₂（g）与3mol H₂（g），反应的氮气和氢气更少，放热就少，
故答案为：＜．

点评：本题通过合成氨过程中能量变化，考查了热化学方程式书写、催化剂的催化原理、可逆反应的反应热，题目难度中等．