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    20．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO等．某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如下图：
    试回答下列问题：
    （1）步骤①用玻璃棒搅拌的目的是加速二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化锌、氯化铵充分溶解于水；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有ZnCl2、NH4Cl（填化学式）；步骤③中灼烧的目的除去滤渣中的炭黑和淀粉等．
    （2）经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，用稀硝酸洗涤的作用是去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物．
    （3）写出步骤④所发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    分析 （1）溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等；
    （2）经过步骤③得到的粗制二氧化锰中含有Mn2O3等，用稀硝酸洗涤可以除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物；
    （3）所得固体中有二氧化锰，双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气．

    解答 解：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化锌、氯化铵充分溶解于水，废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水，所以步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有ZnCl2、NH4Cl，步骤③灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等，
    故答案为：加速二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化锌、氯化铵充分溶解于水；ZnCl2、NH4Cl；除去滤渣中的炭黑和淀粉等；
    （2）经过步骤③得到的粗制二氧化锰中含有Mn2O3等，用稀硝酸洗涤可以除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物，
    故答案为：去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物；
    （3）所得固体中有二氧化锰，双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    点评 本题考查了化学实验基本操作的理解应用，物质分离的方法和步骤，主要是仪器使用，操作过程，物质成分的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E；
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678117.9
    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
    ①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
    可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸
    请回答下列问题：
    （l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
    （2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
    （3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
    （4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
    （5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

    如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是中学化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成．请你用中学化学常见试剂设计一个实验．通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论．试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处．
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    （2）丙中现象澄清溶液变浑浊．丙中反应的化学方程式CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）实验结论酸性：硫酸＞亚硫酸＞苯酚（或硅酸）．

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    5．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是（　　）
    A．B．C．D．

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    A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
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    C．0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为9
    D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小

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    18．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．处理氯气实验中的尾气：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
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    19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物CS2或N2O；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4 ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为AO．

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