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    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.葡萄糖和果糖的混合物中羟基数目为

    B.标准状况下，一氟甲烷中H原子数目为

    C.溶液中离子总数大于

    D.在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目为

    【答案】D

    【解析】

    A．葡萄糖、果糖的相对分子质量都是180，且分子中都含5个羟基，12.0g葡萄糖和6.0g果糖的混合物的物质的量n===，则混合物中羟基数目为，A正确；

    B．一氟甲烷在标准状况下呈气态且一个分子中含有3个H原子，2.24L一氟甲烷物质的量n===，含H原子数目为，B正确；

    C．1L0.1mol/L(NH4)2HPO4溶液中溶质物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，HPO42-H++PO43-，如果不考虑水解和电离，1mol水解和电离使溶液中离子总数增大，大于，C正确；

    D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目小于NA，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。

    (1) X、Y分子量之差为___________________。

    (2)1个Y分子中应该有____________个氧原子。

    (3) X的分子式是_____________________________________。

    (4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式____________________

    ② E→F的反应类型是_________反应，该反应的化学方程式为：____________________。

    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

    ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

    ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NA

    B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA

    C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA

    D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：

    　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

    起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

    2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

    A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

    (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

    (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Al3+

    3.0

    5.0

    Ni2+

    6.7

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

    （1）“粉碎”的目的是____________。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_________(填字母)。

    a．30℃、30min

    b．90℃、150min

    c．70℃、120min

    d．90℃、120min

    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。

    （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

    ①用乙醇洗涤的目的是_________________。

    ②烘干温度不超过110℃的原因是_________________。

    （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

    第1步：取“浸出液”，___，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

    第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

    第3步：___，充分反应后过滤；

    第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

    ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

    ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

    B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

    C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

    D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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