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    【题目】下列说法正确的是

    A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

    B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

    C.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

    D.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

    【答案】C

    【解析】

    A、沉淀的生成也可能是没反应完的氢氧化钾与硝酸银所生成，错误；

    B、用量筒只能测出25.0mL的液体，错误；

    C、这样的操作过程误差最小区，正确；

    D、为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂缓慢通过滤纸，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

    A. 漂白粉是化合物B. 水玻璃是纯净物C. 酒精是电解质D. 纯碱不属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中,互为同位素关系的是

    A. 40K与39KB. 16O与16O2-C. T2O与H2OD. 金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ． 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。

    已知：

    ①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）写出A中官能团的名称：___________________。

    （2）D的结构简式：____________________________。

    （3）写出BC的化学反应方程式：_______________________________。

    （4）下列说法正确的是_____________（不定项）。

    A．有机物G的分子式为C9H8O3 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．甲酸甲酯与C互为同分异构体 D．有机物A、B、C均能溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

    A. 某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为

    B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

    C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D. β—月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL﹣1 ． 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
    Ⅰ．测定原理：
    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
    酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
    Ⅱ．测定步骤：
    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．
    b．向烧瓶中加入200mL水样．
    c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
    d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
    g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
    回答下列问题：
    （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．
    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．
    ①滴定管 ②注射器 ③量筒
    （3）搅拌的作用是 ．
    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 ．
    （5）步骤f为 ．
    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mgL﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）
    （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个） ．

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