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    配制250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
    A、用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C、容量瓶内有水，未经干燥处理即配制溶液D、定容摇匀时发现液面低于刻线，加水至刻线
    分析：由于物质的量浓度的计算公式是c=
    n
    v
    ，操作过程中如果使n值偏大则c偏大，否则偏小；如果使v偏大则c偏小，否则偏大．
    解答：解：A．量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故A正确；
    B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，盐酸的物质的量减少，n偏小，c偏低，故B错误；
    C．定容时还需加水，对配置没有影响，故C错误；
    D．摇匀时发现液面低于刻线是因为部分溶液沾到瓶塞，若再加水到刻度线，相当于增大v，c偏小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液误差分析，题目比较简单，注意抓住配置原理：c=
    n
    v
    分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

    （1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

    （2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为
    13
    13
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    （4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
    （1）在下列实验仪器中，不必使用的是
    AC
    AC
    （填代号）．
    A．托盘天平               B．500mL试剂瓶           C．500mL容量瓶     D．250mL烧杯            E．胶头滴管
    （2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是
    250ml的容量瓶、玻璃棒
    250ml的容量瓶、玻璃棒
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是
    ABDCE
    ABDCE
    ．
    A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列仪器配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（　　）
    ①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码    ④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
    ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；
    ②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．
    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是
    将③中MnO2回收利用
    将③中MnO2回收利用
    ．
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
    3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    ．
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
    ①配制250mL 0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
    3.95
    3.95
    g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）
    [有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：
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    （1）写出上述图中仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ；
    （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
     
    ；实验时仪器②中冷却水的进口为
     
    （选填“f”或“g”）．
    （3）现需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是
     
    ，
     
    ．

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