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    12．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是（　　）
    A．1molNH3和 1molHCl混合
    B．1mol NO和 0.5 molO2混合
    C．1molSO2和 1 molH2S混合
    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

    分析 A．氨气与HCl按照物质的量1：1恰好反应生成氯化铵；
    B．NO与氧气按照2：1恰好反应生成二氧化氮气体；
    C．根据反应方程式2H2S+SO2═3S↓+2H2O判断反应物过量情况；
    D．等体积的NO和NO2恰好被氢氧化钠溶液吸收生成亚硝酸钠．

    解答 解：A.1molNH3和 1molHCl混合，二者恰好反应生成1mol氯化铵，原来的气体均没有剩余，故A不选；
    B.1mol NO和 0.5 molO2混合，二者恰好反应生成1mol二氧化氮气体，原来的气体均没有剩余，故B不选；
    C.1molSO2和 1 molH2S混合，根据反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O可知，1mol硫化氢完全反应消耗0.5mol二氧化硫，反应后剩余0.5mol二氧化硫，故C选；
    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收，发生反应为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，根据反应可知原来的气体均没有剩余，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握常见物质性质及发生反应原理，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的压强不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
    D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl与0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
    C．pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cu→Cu2（OH）CO3B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．Al（OH）3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA个水分子生成且为   液体时，吸收1300 kJ的能量
    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是①②③④⑤．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合  ④KClO3和浓盐酸混合共热  ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
    （3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
    ③装置E 的作用应该是吸收氯气．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应加入碘化钾淀粉试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化． 
    ②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3  NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出分子式为C5H10O的醛类化合物的所有的结构简式．

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