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(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_____________________。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为

(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:

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相关习题

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:实验题

NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是_______________,原因是____________,稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是_____________。

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

化学实验是研究化学反应的有效方法。

Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是 ,控制所需温度的方法是

(2)电动搅拌棒的作用是 。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为

(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式

Ⅱ. 某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_______________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________。

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图:

分析上图能够得出的实验结论是________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向含 SO32-、Fe2+、Br-、I-各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列装置能达到预期目的的是

A.甲图装置可用于电解精炼铝

B.乙图装置可得到持续、稳定的电流

C.丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D.丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氨水溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下,下列叙述错误的是

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

8.51×10-16

6.3×10-50

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H2

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操作:

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

(1)操作①过程中,C1棒为__________极,C2棒上发生的反应为______________________

(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯,C1棒上发生的反应为_____________

(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置,写出电解总反应方程式__________________________________

(4)若将微安表换成电解精炼铜装置,在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极,电解一段时间后,溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

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