练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是

    A

     

    B

    C

     

     

    D

    E      

    A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－

    C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

    A

    【解析】依题知E在第三周期，n=3，则最外层电子数是7，E是Cl。其它元素分别是，A是C，B是O，C是F，D是S；C和O可以形成CO32-和C2O42-（草酸根离子），所以B正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题

    锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

     

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为      。

    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是     。

    （3）操作A的名称为           。

    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有     mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式         。

    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是            （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

     

     

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是                  。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

    阴离子

    SO42-、OH-、CO32-、Cl-

    现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是        ，属       区元素，它的最外层电子的电子排布图为                     。

    （2）XZ2分子的立体结构是        ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是     （写分子式），理由是        。

    （3）含有元素N的盐的焰色反应为        色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是             。

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物

    B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

    C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

    D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

    （1）①、④的化学式分别是______、______。

    （2）用电子式表示②的形成过程为                      ；

    （3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是       。

    （4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

    C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量

    C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案