Question

11．25℃时，0.1mol/L的H₂A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）加水稀释H₂A溶液的过程中，随水量增加而增大的是AD（填序号）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH^-）
（2）在Na₂A溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）25℃时，0.1mol/L的H₂A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；H₂A是弱电解质，加水稀释促进H₂A电离，但H₂A电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小；
（2）在Na₂A溶液中存在两步水解，以第一步水解为主，溶液显碱性．

解答 解：（1）25℃时，0.1mol/L的H₂A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；H₂A是弱电解质，加水稀释促进H₂A电离，但H₂A电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA^-）、c（A^2-）都减小；
A．加水稀释促进H₂A电离，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$增大，故A正确；
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）×c（{H}^{+}）}$为常数，c（H⁺）减小，则$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$ 减小，故B错误；
C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$是HA^-的水解常数的倒数，水解常数不变，所以$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$不变，故C错误；
D．c（H⁺）减小，所以c（OH^-）增大，故D正确；
故答案为：AD；
（2）在Na₂A溶液中存在两步水解，以第一步水解为主，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查电解质强弱判断、弱电解质电离，知道强弱电解质的本质区别，注意稀释弱电解质时并不是溶液中所有微粒浓度都减小，为易错点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．