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思考钠投入硫酸铜溶液中产生现象的原因并填空:
(1)钠浮在水面上:
 

(2)钠熔化成闪亮的小球:
 

(3)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声:
 

(4)钠在硫酸铜溶液中反应的离子方程式依次为
 
,②
 
考点:钠的化学性质
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:(1)根据钠的密度比水小;
(2)与水反应放热以及钠的熔点低;
(3)与水反应剧烈并生成氢气来分析;
(4)根据钠投入到硫酸铜溶液中发生的化学反应书写离子方程式.
解答: 解:(1)因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,故答案为:钠的密度比水的小;
(2)因为与水反应放热以及钠的熔点低,所以钠熔化成闪亮的小球,故答案为:钠的熔点低,且反应放热;
(3)因为与水反应剧烈并生成氢气,所以钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声,故答案为:反应产生气体;
(4)因钠与水发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则将钠投到硫酸铜溶液中会先发生与水的反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀,即反应的离子方程式为①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;②2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓,故答案为:①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;②2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓;
点评:本题考查了钠的性质,要求学生能用化学知识解释钠与水反应现象,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为(  )
A、高温分解碳酸钙
B、电解熔融氯化镁
C、氧化铝和焦炭混合加热
D、电解饱和食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)除冶炼铜外,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
 
(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2,可选用下列试剂中的
 
吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.
 
 
(可不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
a.除去Al3+的离子方程式是
 

b.用稀H2SO4浸泡炉渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
 
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

两份等质量的铝粉,一份投入足量的稀盐酸中,另一份投入足量的氢氧化钠溶液中,则生成氢气的质量比为(  )
A、2:3B、3:2
C、36.5:40D、1:1

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广州亚运会开幕式上的礼花,让广州显得更加辉煌、浪漫.其中镁粉可用来制造焰火,工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却,其中最适宜的方法是(  )
A、在氮气的容器内冷却
B、在水中冷却
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下列家庭垃圾中适合用于堆肥法处理的是(  )
A、废电池B、瓜果壳
C、旧报纸D、塑料瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中正确的是(  )
A、相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同
B、相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液,所加水的量相同
C、相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同
D、两种酸溶液中阴离子总浓度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
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B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O
C、电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生
D、用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )
A、第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
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C、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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