在一定温度下.向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后.则( ) A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）

A、晶体质量不变

B、晶体质量减少

C、氯化钠溶解度增大

D、溶质质量分数增大

考点：溶解度、饱和溶液的概念

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液，故饱和溶液中加入溶质，不会再溶解溶质，故溶质、溶剂、溶液质量都不变．

解答： 解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质量分数也不变．
故选A．

点评：本题考查了饱和溶液的概念，要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，故溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变．

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某无色透明的溶液，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

B、K⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、NO₃^-

C、HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、H⁺

D、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺

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以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B、电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C、该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

D、每消耗1mol H₂O₂，转移的电子为1mol

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2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨³₂He，每百吨³₂He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

A、⁴₂He原子核内含有4个质子

B、³₂He和⁴₂He互为同位素

C、³₂He原子核内含有3个中子

D、³₂He和⁴₂He互为同素异形体

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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A²⁺+B═B²⁺+A　②A²⁺+C═C²⁺+A
③B²⁺+C═C²⁺+B　④C²⁺+D═D²⁺+C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
①氧化性：A²⁺＞B²⁺＞C²⁺＞D²⁺
②氧化性：D²⁺＞C²⁺＞B²⁺＞A²⁺
③还原性：A＞B＞C＞D
④还原性：D＞C＞B＞A．

A、①③

B、②④

C、②③

D、①④

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：

．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是

．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

．
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化方式为

．
（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

．
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti⁴⁺的配位数为

．

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碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

．
（2）分液漏斗中的液体最适合的是

．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用

．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
①用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴

指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

达滴定终点时的现象为

，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

．
②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理

（填“是”或“否”），理由是

．

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有机化学知识在生活中应用广泛．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．