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    18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    分析 A．升高温度正逆反应速率都增大；
    B．催化剂增大正逆反应速率；
    C．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变；
    D．达到平衡状态，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等．

    解答 解：A．无论放热反应还是吸热反应，升高温度正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．催化剂改变活化能，催化剂增大正逆反应速率，所以使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率，故B错误；
    C．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变，所以反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定，而不等于0，故C错误；
    D．达到平衡状态，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，即正逆反应速率，所以能据此判断平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．原子半径B．化合价
    C．金属性和非金属性D．原子核外电子结构

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    A．最常见的氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
    B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物
    D．Z与W形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．44 g由CO2和N20组成的混合气体中的氧原子数为2NA
    B．1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
    C．2 mol SO2与2 molO2充分反应生成的SO2分子数为NA
    D．100 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）
    A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
    C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．
    （4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请认真观察如图，然后回答问题：
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的
    △H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409kJ/mol．
    ③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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