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    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A、Y位于第3周期
    B、含X、Z的酸不只一种
    C、原子半径：Y＞Z
    D、气态氢化物稳定性：Z＞X
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，以此解答该题．
    解答： 解：X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，
    A．Y为Al元素，位于第3周期，故A正确；
    B．含X、Z的酸可为H2SO3、H2SO4等，故B正确；
    C．Y为Al，Z为S，原子半径Y＞Z，故C正确；
    D．非金属性O＞S，水的稳定性较强，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．
    练习册系列答案
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    A、FeO粉尘
    B、P2O5粉尘
    C、Fe2O3粉尘
    D、SiO2粉尘

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    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
    配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸
    D、
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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    25℃时，向 10mL 0.01mol?L-1KOH 溶液中滴加0.01mol?L-1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、当pH＞7 时，c（C6 H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、当pH＜7 时，c（K+）＞c（C6 H5 O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、V[C6 H5OH（aq）]=10 mL 时，c（K+）=c（C6 H5 O-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、V[C 6H5OH （aq）]=20 mL 时，c（C6 H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d有如图所示的相互转化关系：则a、d可能是（　　）
    ①C、O2      ②Cl2、Fe     ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
    A、①②③B、①②③④
    C、②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物
    B、室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体
    C、某酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的CO2
    D、绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品

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    某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A、CO32-、NO3-
    B、NO3-
    C、SO32-、NO3-
    D、CO32-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知弱酸的电离平衡常数如表：
     弱酸H2CO3 水杨酸（）
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    Ka2=5.6×10-11    		 K a1=1.3×10-3
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    下列选项正确的是（　　）
    A、常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
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    C、
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