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【题目】下列说法中正确的是

A.化合物(CH3)4C的名称为2-甲基丙烷

B.HCOOCH2CH3CH3OCH2CHO互为同分异构体

C.硫单质存在形式有S2S6S8等,它们互为同位素关系

D.CH3CH2OHHOCH2CH2CH2OH具有相同官能团,两者互为同系物

【答案】B

【解析】

A.化合物(CH3)4C的名称为22-二甲基丙烷,A错误;

B.二者分子式相同,结构不同,因此互为同分异构体,B正确;

C.硫单质存在形式有S2S6S8等,它们互为同素异形体,C错误;

D.同系物含有的官能团的数目、种类都要相同,这两种物质含有的官能团的数目不同,二者不是同系物,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c( (填“>”“<”或“=”)c(Cl).
(2)当溶液呈中性时,a(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c( c(Cl)(同上).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得BeCl2为共价化合物,则BeCl2属于(

A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关盐类水解的叙述中正确的是(  )

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器: ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗

⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精灯 ⑩温度计

在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________。(填仪器的标号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH23CH2COOH溶液中和,设消耗CH2COOH溶液的体积依次为VaVb,两者的关系正确的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲除去下表溶液中的杂质,写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式:

组别

溶液

杂质

应加试剂

离子方程式

(1)

Na2SO4

Na2CO3

____

_____

(2)

KCl

K2SO4

____

_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是( )

(1) (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐

A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是______________。(写出两条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12), 限用试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用离子方程式表示)。

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