Question

现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-114	KCl：770
硼晶体：2 300	K：63	HBr：-87	RbCl：715
二氧化硅：1 710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于

 

晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

 

．
（2）B组晶体共同的物理性质是

 

（填序号）．
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于

 

．
（4）D组晶体可能具有的性质是

 

（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

 

．

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；
（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；
（3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；
（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断．
（5）离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高．

解答： 解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；
故答案为：原子；共价键；
（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：①②③④；
（3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；
（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：②④；
（5）离子晶体中，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高；
故答案为：D组晶体都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

点评：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因．