【题目】液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：
反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：
0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.
(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
【答案】-2741.8 kJ/mol 0.03mol/(Lmin) 1 < < = 不变 碳酸钠和碳酸氢钠 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(l)根据盖斯定律进行计算；
（2）根据图像可求出0～4 min的平均反应速率v(CO)，根据速率之比和系数成正比，可求出v(CO2)；利用三段式进行平衡常数的计算；
(3)①压强不变，温度升高，二氧化碳转化率减小，平衡向吸热反应方向移动；
②温度不变，增大压强，平衡右移，二氧化碳转化率增大；
③同比例增加反应物，由于恒温恒压，所以平衡不动，据此规律进行判断；
④根据CO2转化率50%，可求出剩余的二氧化碳的量，根据二氧化碳与NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠规律，利用原子守恒求出碳酸钠和碳酸氢钠的量，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠，据此判断混合液中离子浓度大小关系；
(l)①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；根据盖斯定律：①×2-3×②：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=-2219.9×2+3×566=-2741.8 kJ/mol；综上所述，本题答案是：-2741.8 kJ/mol。
(2)0～4 min的平均反应速率v(CO2)= v(CO)=（0.20-0.08）/4 mol/(Lmin)=0.03mol/(Lmin)；在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2 （g）
起始量（mol/L） 0.2 0.3 0 0
变化量（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡量（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12
平衡常数K=0.12×0.12/0.08×0.18=1；
综上所述，本题答案是：0.03mol/(Lmin)，1。
(3)①压强不变，温度升高，二氧化碳转化率减小，平衡向吸热反应方向移动，该反应的△H<0；综上所述，本题答案是：<。
②温度不变，增大压强，平衡右移，二氧化碳转化率增大，压强P1 < P2；综上所述，本题答案是：<。
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，与原平衡同比例增加反应物，由于恒温恒压，与原平衡等效，所以平衡不移动，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率等于50%；CH3OH 的平衡体积分数不变；综上所述，本题答案是：=；不变；
④CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g)反应，CO2转化率50%，则反应后剩余二氧化碳的量0.2-0.5×0.2=0.1mol，剩余氢气的量为0.6-0.5×0.2×3=0.3mol；0.1mol二氧化碳与1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠有xmol，碳酸氢钠有ymol，则：2x+y=0.15，x+y=0.1，x=0.05mol，y=0.05mol；因此所得溶液中的溶质除甲醇外，还有碳酸钠和碳酸氢钠；由此可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液的浓度相等；同浓度的两种溶液，碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)；综上所述，本题答案是：碳酸钠和碳酸氢钠；c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)。
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【题目】工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；
（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；
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【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca
C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：_________________________
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________________________．
(3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______________，X和Z组成的化合物的化学式有_________________
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【题目】已知
和
可以相互转化
。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是
A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol
B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化
D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
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【题目】在101KPa、25°C时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) H3
则H3与H1和H2间的关系正确的是( )
A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2
C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2
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【题目】下列有关物质分类正确的是（ ）
A.硫酸、盐酸均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物
C.NaOH、NH3H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
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【题目】合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。
a. 用铁触媒加快化学反应速率
b. 采用较高压强（20MPa~50MPa）
c. 采用较高温度（500℃左右）
d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率α1 =25%，此时，反应放热______kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递
）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为_________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_______。
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