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    下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    B、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
    C、Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、因铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，则不会剧烈燃烧；
    B、Al在金属活动性顺序表中位于H之前；
    C、地壳中元素的含量排在前几位的为氧、硅、铝、铁、钙；
    D、根据铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物来分析．
    解答： 解：A、铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，则不会剧烈燃烧，故A错误；
    B、由金属活动性顺序表可知，Al是活泼金属，则在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故B正确；
    C、地壳中含量最多金属元素是Al，但由于铝较活泼，使用较晚，故C正确；
    D、铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与氧气反应生成的氧化铝的性质是解答的关键，并利用金属活动性顺序及地壳中元素的含量来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的方程式正确的是（　　）
    A、H2S水溶液呈酸性：H2S=H++HS-
    B、醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH
    C、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O
    D、碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+以及一些硫酸盐等杂质，除去不溶性的泥沙的操作方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、萃取D、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．
    求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
    请写出上述实验过程②③⑤的化学试：②
     
    ③
     
    ⑤
     

    请写出①⑥各步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式
     

    （2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①如图中仪器B的名称：
     
    ．
    ②实验装置气密性良好，要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
     
    ．
    ③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
     
    充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2H2（g）+O2（ g ）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
    CH4 （g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比为
     
    ．
    （2）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
    ①反应前混合气体中N2和 H2的体积比为
     
    ．
    ②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为
     
    ．（保留三位有效数字）
    ③平衡时N2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关计算的分析不正确的是（　　）
    A、在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
    2
    3
    mol
    B、将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和 SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol
    C、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b、c的关系为a=4b+3c
    D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2?N2O4，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．在标况下3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34.5，全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液，恰好完全反应．则此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为
     
    ，NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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