硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久.在现代生活中有广泛应用.回答下列问题: (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂.木炭和铁时.得到一种“金属 .这种“金属可能是 . (2)陶瓷.水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料.其中.生产普通玻璃的主要原料有 . (3)高纯硅是现代信息.半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)₃＋6H^＋＋2Br^－＝2Fe²^＋＋Br₂＋6H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、__________________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；

(2)冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____________；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为。通过冷过结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。

（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：

(1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序号)。

①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法　④离子交换法

(2)海水晒盐利用的化学原理是____________________________________________；

分离食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提纯后，可用于_________。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

电解所用的食盐水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制时所用试剂：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②、④的化学方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程如图所示。

合成塔和接触室中的反应分别为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0；

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。

(6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

①合成氨工业在高压下进行

②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂

③及时将氨液化而分离

④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气

⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

(1)ClO₂中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________。

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为________________________________________________________________。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此法相比欧洲方法的优点是______________________________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程

的反应式： NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学