Question

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液） + 3O₂（气） = XO₂（气） +  2YO₂（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是_ ______________。
②化合物XY₂的摩尔质量是____________________。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

Answer 1

①672mL   ②76g/mol    ③C、S

试题分析：（1）由方程式XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂可以看出，反应前后气体体积不变，所以有V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=672ml，即0.672L
（2）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g， m（XY₂）=1.72g-m（O₂）=1.72g-（0.672 / 22.4）×32g/mol=0.76g，而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY₂）=0.01mol，则M（XY₂）=0.76g/0.01mol=76g/mol
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY₂中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY₂中含有X为1mol，Y为2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，所以X为碳元素，Y为硫元素
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算。根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量。