X.Y.Z.W.Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属.W的单质是黄色固体. X.Y.W在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是A. 五种元素中.原子半径最大的是WB. Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低C. Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D. Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体， X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是

A. 五种元素中，原子半径最大的是W

B. Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低

C. Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应

D. Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．铜跟稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

B．浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO

D．碳酸镁跟浓硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（）

A．Mg2+ B．Fe2+ C． Fe3+ D．Al3+

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

有关金属的性质叙述正确的是（）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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科目：高中化学 来源：2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：

b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。

处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。