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    11．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物比X的氢化物稳定
    D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    分析 根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
    A．常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；
    B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；
    C．非金属性N＞P，W的氢化物不如X的氢化物稳定，故C错误；
    D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属性S＞P，Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）
    A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN

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    2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
    C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生铁＞钠＞纯铁

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    19．氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

    已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：
    （1）C的名称是2-氯-1，3-丁二烯，E的电子式为．
    （2）反应②的反应类型是消去反应．
    （3）写出反应②的化学反应方程式．
    （4）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，依次写出它们的结构简式、．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （5）由A经三步反应制备1，4-丁二醇（），其反应步骤为：（第一、三步用化学方程式表示）
    第一步：H2C=CH-CH=CH2+Br2→BrH2C-CH=CH-CH2Br；
    第二步：加成反应；
    第三步：BrH2CCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOH2CCH2CH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关晶体的下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
    C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
    D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气胆矾干冰
    B液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫
    C石墨空气苛性钠碳酸钙
    D浓硫酸氨水氯化钠氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（　　）
    A．13.2gB．20.1gC．22.0gD．24.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

    （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．浓盐酸的作用是酸性和氧化性
    （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除HCl；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓H2SO4．
    （3）烧杯中应放NaOH溶液来处理氯气，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O．

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    1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
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    D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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