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    下列实验不能达到预期目的的是（  ）

    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		Cl2、Br2分别与H2反应
    		比较氯、溴的非金属性强弱
    B
    		MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
    		比较碳、硫的非金属性强弱
    D
    		Fe、Cu分别与盐酸反应
    		比较铁、铜的金属性强弱
     

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（    ）

    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
     
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（  ）

    A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法正确的是

    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
    A．n＋8          B．n＋18             C．n＋20        D．n＋32

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径
    		0.160 nm
    		0.143 nm
    		0.112 nm
    		0.104 nm
    		0.066 nm
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
     
    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（  ）

    A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
    C．X的单质一定是良好的半导体材料
    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是（  ）

    A．XH4的沸点比YH3的高
    B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C．Y离子的半径比Z离子的半径小
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    (双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)。

    A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX

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