Question

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反应为：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
完成下列填空：
（1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目；
（2）被氧化与被还原的氮元素的质量比是

 

．
（3）若反应中转移0.1mol电子，则生成硝酸的质量为

 

g．
（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放，当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+4价升高为+5价、降低为+2价；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；
（3）反应中N元素化合价升高，由+4价升高到+5价，若反应中转移0.1mol电子，应生成0.1mol硝酸；
（4）NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳．

解答： 解：（1）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO₂中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，被氧化与被还原的氮元素的质量比是2：1，
故答案为：2：1；
（3）反应中N元素化合价升高，由+4价升高到+5价，若反应中转移0.1mol电子，应生成0.1mol硝酸，质量为6.3g，故答案为：6.3；
（4）由题意可知，NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO

催化剂 .

△

N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO

催化剂 .

△

N₂+2CO₂．

点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．