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已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后,溶液中有一半的Br-被氧化,则FeBr2与Cl2物质的量之比是(  )
A、1:1B、2:3
C、1:2D、3:5
考点:氧化还原反应的计算
专题:
分析:向FeBr2溶液中通入Cl2时,根据Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知,氯气先氧化Fe2+后氧化Br-,如果溶液中有一半的Br-被氧化,则亚铁离子完全被氧化,根据方程式进行计算.
解答: 解:向FeBr2溶液中通入Cl2时,根据Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知,氯气先氧化Fe2+后氧化Br-,如果溶液中有一半的Br-被氧化,则亚铁离子完全被氧化,
设FeBr2的物质的量为xmol,则n(Fe2+)=n(FeBr2)=xmol、n(Br-)=2n(FeBr2)=2xmol,
根据转移电子守恒得n(Fe2+)×1+
1
2
×n(Br-)×1=2n(Cl)2,即xmol+xmol=2n(Cl)2,n(Cl)2=xmol,所以FeBr2与Cl2物质的量之比=xmol:xmol=1:1,故选A.
点评:本题考查氧化还原反应计算,侧重考查分析计算能力,明确离子反应先后顺序是解本题关键,利用转移电子守恒解答即可,题目难度中等.
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下列物质在足量氧气中燃烧,能生成黑色固体的是(  )
A、铁丝B、红磷C、酒精D、木炭

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B、标况下,22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA
C、标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D、常温常压下,将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A为羊肉的特征香成分,其合成路线如下:
CH2O
正二丁胺/△
 C  
H2
催化剂
 D
原醋酸三乙酯
H2
催化剂
F
①KOH溶液
②H+
A

已知:①RCH2CHO+CH2O
正丁二胺△
催化剂

原醋酸三乙酯

(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%,B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个-CH3.B的结构简式为
 

(2)D的结构简式为
 
,D能发生的化学反应类型有
 
(填序号).
①酯化反应②加成反应③消去反应④聚合反应
(3)写出B→C的化学方程式
 

(4)写出F在KOH溶液中反应的化学方程式
 

(5)若用系统命名法给A命名,A的名称为
 

(6)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为
 

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“神舟飞船”宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点.
已知:苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物(R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水.苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:
下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出):

请回答下列问题:
(1)X的结构简式
 
,1molX和浓溴水反应最多消耗
 
mol Br2
(2)在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式:
 

(3)写出的同分异构体与新制银氨溶液发生反应的化学方程式:
 

(4)乙酸苯酚酯完全水解的化学方程式为
 
 (注明条件).
(5)写出符合下列条件的乙酸苯酚酯的同分异构体:
 

①分子中含有苯环且属于酯类      ②不能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

HCl是
 
化合物?属于
 
晶体类型.

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工业上可利用甲烷除去NO气体,反应为CH4(g)+4NO(g)?CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)△H<0.在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )
A、平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B、平衡时,其他条件不变,增加CH4的浓度,氮氧化物的转化率减小
C、其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

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在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  )
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C、c反应:H++OH-═H2O
D、d反应:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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