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    10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下才能反应；
    B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
    C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；
    D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．

    解答 解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；
    B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
    C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
    D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mg•L-1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．该反应中，被氧化的元素是C，氧化产物是KOCN．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
    （3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合价为+7价）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能透过半透膜，离子能
    B除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大
    C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
    D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的名称是干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CH3COOH→H++CH3COO-B．NaHCO3→Na++HCO3-
    C．NH4Cl→NH4++Cl-D．H2S  H++HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA
    B．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA
    C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）
    A．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
    B．铝的氧化物容易发生还原反应
    C．铝不易被氧化
    D．铝不易发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
     离子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
     开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
     沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
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    （3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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