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    2．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有AB．
    A．玻璃棒  B．烧杯  C．烧瓶  D．容量瓶
    （2）配平以下离子方程式：
    6Fe2++1ClO3-+6H+═6Fe3++1Cl-+3H2O
    （3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是AC（填序号）．
    A．NaOH  B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3
    实验时需要测定的量是Fe2O3和BaSO4的质量（填化学式）．

    分析 （1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯；
    （2）运用电子得失守恒法以及电荷守恒、质量守恒配离子方程式；
    （3）铁的氧化物用硫酸浸取，得到硫酸亚铁、硫酸铁，用Fe还原，再加入氯酸钠、硫酸进行氧化、水解、聚合得到聚合硫酸铁，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42-的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42-的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；需要测定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的质量．

    解答 解：（1）用98%的硫酸配制 28% 的稀 硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，
    故答案为：AB；
    （2）Fe2+由+2价升高到+3价，升高1价，ClO3-中Cl的化合价从+5价降低到-1价，降低6价，可得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，
    故答案为：6；1；6；6；1；3H2O；
    （3）根据题给制取聚合硫酸铁的流程分析可知，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42-的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42-的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定 BaSO4的质量来测定SO42-的物质的量，
    故答案为：AC； BaSO4．

    点评 本题以聚合硫酸铁的制备为载体，考查溶液配制、氧化还原反应配平、元素化合物知识、化学工艺流程等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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