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    如图为一原电池的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、原电池工作时，电流由铜极流经电流计流向锌极
    C、原电池工作时，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    D、如果将Cu电极与Zn电极互换，电流计指针反向偏转
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从铜沿导线流向锌，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答．
    解答： 解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
    B．原电池工作时，电流由正极铜极流经电流计流向锌极，故B正确；
    C．原电池工作时，盐桥中K+移向正极CuSO4溶液，故C正确；
    D．如果将Cu电极与Zn电极互换，锌和硫酸铜发生置换反应而不能形成电流，则电流计不发生偏转，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应及电流方向、离子移动方向即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
     mol，
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个，
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
     L，
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ，
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    ，
    （6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 H A
    3 B  C D  E
    4 F G
    （1）、D、E、F、G四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是
     

    （填元素符号或化学式，下同）．
    （2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为
     
    ；元素B的单质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式
     
    ．
    （4）、元素A的单质的结构式为
     
    ，元素H最高价氧化物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    ①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂
    （2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）═
     
    ；KW=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）
     
    25℃．
    （4）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是
     

    ①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
    ③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
     

    （2）瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为
     
    ．
    （3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．
    （4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、减压B、加压
    C、升温D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质的选择，（括号中是除杂试剂）不正确的是（　　）
    A、KHCO3溶液中混有K2CO3（CO2）
    B、NaOH固体中混有Na2O2（H2O）
    C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
    D、KNO3固体中混有KHCO3（HNO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最弱的是（　　）
    A、HMnO4
    B、H2SeO3
    C、H3BO3
    D、H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人造地球卫星用一种高能电池-银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是（　　）
    A、负极，发生氧化反应
    B、正极，发生氧化反应
    C、负极，发生还原反应
    D、正极，发生还原反应

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