Question

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                    实验内容                   实验现象

①                         A + B                       无明显现象

②                         B + D                       有无色无味气体放出

③                         C + B                       有白色沉淀生成

④                         A + D                       有白色沉淀生成

 根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A              B            C               D                   

（2）写出B与D反应的离子方程式                                   

写出B与C反应的离子方程式                                  

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCl₂、HCl、AgNO₃、Na₂CO₃

（2）CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O;   Ag⁺ +Cl^- ="AgCl" ↓

【解析】

试题分析：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl₂和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O，可推出B为HCl，D为Na₂CO₃，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO₃，反应的离子方程式为Ag⁺ +Cl^- ="AgCl" ↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl_2。

考点：物质的鉴定

点评：考查物质的鉴定，难度不大，都是化学中常见的物质，解题的技巧是要紧密结合实验现象进行推导。